Este libro que está dirixido ao alumnado de Segundo de Bacharelado foi elaborado tendo en conta o Decreto que establece o "Currículo do Bacharelato na Comunidade Autónoma de Galicia".
Os contidos do texto organízanse en nove temas e un apéndice. Os temas correspóndense cos que se establecen no citado Currículo do Bacharelato na Comunidade Autónoma de Galicia (salvo o tema 4: Cinética química, que non aparece no Currículo, pero completa o estudo da reacción química). Ademais engádese o tema 0 como repaso do estudado no primeiro curso de Bacharelato, xa que será materia de exame nas PAAU e debemos lembrar que moitos dos alumnos e alumnas de Segundo de Bacharelato farán estas probas cando remate o curso.
En cada tema faise un desenvolvemento teórico da materia, acompañado dunha serie de "Exercicios resoltos" que pretenden servir de guía e axuda para o alumnado na aplicación das ideas e conceptos que se van desenvolvendo no tema.
Co fin de facer unha revisión do estudado, ao final de cada tema propóñense unha serie de exercicios que levan indicada a solución numérica para facilitar o traballo autónomo por parte das alumnas e alumnos. Moitos destes exercicios, así como algúns dos resoltos, propuxéronse no seu día nas PAAU de COU. Ademais recóllense, a modo de orientación, os exercicios que apareceron nas PAAU (LOXSE) desde o ano 1996 até o 2008.
Na maioría dos temas desenvólvense prácticas de laboratorio, que servirán para aplicar algúns dos conceptos estudados na práctica, non debemos esquecer que a Química é unha ciencia experimental. Ademais, na PAAU de Química aparecerá unha cuestión sobre prácticas de laboratorio que puntuará até dous puntos.
As actividades TIC que se propoñen son tarefas de investigación que se poden realizar en grupo, polo conxunto da clase ou individualmente. Pretenden relacionar os contidos co medio no que vivimos, e fomentar o emprego das TIC.
Ao final dos temas inclúese mapas conceptuais que facilitan a integración e interiorización dos coñecementos adquiridos en cada unidade.
No apéndice indícanse as principais constantes físicas e químicas, que poden ser de utilidade para o alumnado.
View Index
Tema 0. Elemental cálculos numéricos en química
* 1. Produtos químicos simples e compostos
* 2. Masa atómica. Masa molecular. Mol
* 3. Composición porcentual dun composto
* 4. Determinación da fórmula dun composto por análise elemental
* 5. Mesturas
6 *. Formas de expresar a composición das solucións
* 7. Gas leis Ideal
* 8. Reacción química e ecuación química
* 9. Cálculos estequiométricos
As prácticas de laboratorio:
** Preparación das solucións
** Estequiométricos
* Exercicios propostos
* Problemas e cuestións de selectividade
* Mapa conceptual do suxeito
Tema 1. Estrutura atómica e táboa periódica dos elementos
* 1. Modelo de Bohr e as súas limitacións
* 2. Introdución á mecánica cuántica
** 2,1. De hipótese de Broglie
** 2,2. Indeterminación de Heisenberg
** 2,3. Wave modelo mecánico
* 3. Quantum Numbers and Atomic Orbital
* 4. Electron Configuración
** 4,1. Principio de exclusión de Pauli
** 4,2. Enerxía dos orbitais atómicos
** 4,3. Principio de multiplicidade máxima Hund
* 5. O sistema periódica: táboa periódica dos elementos
6 *. Variación periódica das propiedades dos elementos
** 6,1. Radio atómico
** 6,2. Raio iónico
** 6,3. Enerxía potencial de ionización ou ionización
** 6,4. Electron afinidade ou afinidade electrónica
** 6,5. Electronegatividade
** 6,6. Carácter metálico e poder Redutor
* Laboratorio: Chama Probas
* Exercicios propostos
* Problemas e cuestións de selectividade
* Mapa conceptual do suxeito
Tema 2. A ligazón química e as propiedades das substancias
* 1. Concepto de enlace en enlace coa estabilidade de enerxía dos átomos conectados
* 2. Clasificación das ligazóns químicas
* 3. Enlace iónico
** 3,1. Aspectos enerxéticos da ligazón iónica. Ciclo)) Born-Haber ((
** 3,2. Aspectos estruturais de enlace iónico. Reticulado
** 3,3. Propiedades dos compostos iónicos
* 4. Enlace covalente
** 4,1. Bond enerxía e lonxitude de enlace
** 4,2. Estruturas de Lewis
** 4,3. Excepcións á regra do octeto
** 4,4. Link polaridade
** 4,5. Polaridade da molécula en relación ás conexións polaridade
** 4,6. Xeometría das moléculas. TRPECV
** 4,7. Valence teoría vínculo
** 4,8. Propiedades dos compostos covalentes
* 5. Enlace metálico
6 *. As forzas intermoleculares
** 6,1. Forzas de Van der Waals
** 6,2. Enlace de hidróxeno
** 6,3. As forzas intermoleculares e propiedades físicas das substancias
* Actividades de TIC: Imobiliário e conexión
* Laboratorio: Física e enlace
* Exercicios propostos
* Problemas e cuestións de selectividade
* Mapa conceptual do suxeito
Tema 3. Transformacións de enerxía en reaccións químicas. Espontaneidade das reaccións químicas
* 1. Introdución á Termodinámica
* 2. Primeira Lei da Termodinámica
* 3. Calor de reacción a volume constante ea presión constante. Definición de entalpía
* 4. Ecuacións Termoquímica
* 5. Entalpía estándar de formación
6 *. Lei de Hess
* 7. A entalpía de conexión e da entalpía de reacción
* 8. Determinación de calores de reacción a partir de medicións calorímetro
* 9. Espontaneidade de procesos químicos
* 10. Segunda Lei da Termodinámica. Concepto de entropía
* 11. Entropía e desorde
* 12. Entropía de reacción
* 13. Enerxía libre e espontaneidade das reaccións químicas
* 14. A queima e do medio ambiente
* Actividades de TIC:
** Valor enerxético dos alimentos
Problemático ** beneficios sociais e ambientais do combustible
* Laboratorio: calorímetro e Lei de Hess
* Exercicios propostos
* Problemas e cuestións de selectividade
* Concepto mapa do elemento
Tema 4. Chemical Kinetics
* 1. Aspectos cinética de reaccións químicas. Concepto de velocidade de reacción
* 2. Ecuación cinética. Orde de reacción
* 3. Mecanismo de reacción. Molecularidade
* 4. Teoría das Reaccións Químicas
* 5. Factores, en que a velocidade dunha reacción. Catalizadores
* Laboratorio: Factores que inflúen na taxa de reacción
* Exercicios propostos
Servicios Sociales del * Problemas e selectividade
* Mapa conceptual do suxeito
Tema 5. O equilibrio químico
* 1. Concepto de equilibrio químico
* 2. Lei de acción de masas e constante de equilibrio
* 3. Relación entre KC e Kp
* 4. Cociente de reacción
* 5. Composición Equilibrium
6 *. Grao de disociación
* 7. Factores que alteran o equilibrio. Lee Chatelier Principio
* 8. Termodinámica e relación de equilibrio entre Kp e † â G
* 9. Equilibrios heteroxéneos sólido-líquido. Produto de solubilidade e solubilidade
* 10. Termos de precipitación
* 11. Disolución de precipitados
* TIC Actividades: Aplicación de equilibrio químico Cottian á vida e procesos industriais
As prácticas de laboratorio:
** Influencia da temperatura no equilibrio químico
Formación ** dun precipitado e diferenciando o filtro
** Disolución de precipitados
* Proposta de exercicios
* Problemas e cuestións de selectividade
* Mapa conceptual do suxeito
Tema 6. Ácidos e Bases
* 1. Introdución histórica ao concepto de ácido e base
* 2. Concepto ácido-base segundo as teorías de Arrhenius e Lowry-Br ¶ nsted
* 3. Produto iónico da auga
* 4. Nota de pH e pOH
* 5. Forza de ácidos e bases para a auga. Grao de ionización
6 *. Estudio cualitativo da hidrólise
* 7. Reaccións entre ácidos e bases
* 8. Importancia do pH e de regulación e medida
** 8,1. Amortecedores
** 8,2. Indicadores ácido-base
* 9. Titulacións de neutralización ácido-base: unha valoración dun ácido forte con base forte
* 10. Aplicación das titulacións ácido-base
* Actividades de TIC
** Algúns ácidos e bases de interese da industria na vida cotiá
** O problema da chuvia ácida e as súas consecuencias en Galicia
As prácticas de laboratorio:
** O uso de indicadores para determinar a natureza ácido-base de algunhas substancias
** Comprobar a calidade da acción dun tapón
** Avaliación dunha solución de base forte con ácido forte
* Exercicios propostos
* Problemas e cuestións de selectividade
* Mapa conceptual do suxeito
Tema 7. Introdución á electroquímica
* 1. Concepto de oxidación e redución. Substancias oxidantes e Redutor
* 2. Números de oxidación
* 3. Balance de ecuacións redox polo método do ión-electrón
* 4. Estequiométricos de reaccións redox
* 5. Estudo da célula Galvani. Tipos de electrodos
6 *. Potencial estándar de electrodos. Potencial dunha pila
* 7. Relacións entre a EA e ° † â G. Espontaneidade de procesos redox
* 8. Electrólise: estudo de Cuba eletrólitos
* 9. Aspectos cuantitativos da electrólise. Leis de Faraday
* 10. Principais aplicacións industriais da electrólise
* 11. Pilas e impacto ambiental
* 12. Corrosión
* Actividades de TIC
** Baterías e baterías
** A produción de aluminio en Galicia
As prácticas de laboratorio:
** Construcción dunha célula Galvani
** Construcción dunha célula eletrólitos
* Exercicios propostos
* Problemas e cuestións de selectividade
* Concepto mapa do suxeito
Tema 8. Estudo das funcións fisiolóxicas
* 1. Introdución histórica
* 2. A ligazón en compostos orgánicos
* 3. Representación das moléculas orgánicas
* 4. Revisión da nomenclatura e formulación das principais funcións fisiolóxicas
** 4,1. Hidrocarburos
** 4,2. O aceite mineral
** 4,3. Oxixenado
** 4,4. Os compostos de nitróxeno
* 5. Isomerismo
6 *. Alcoles e ácidos orgánicos: obtención, propiedades e importancia
* 7. Ésteres de recollida e estudo dalgúns ésteres de interese
* 8. Polímero de cura e reacciona
* 9. Principais aplicacións da química do carbono na industria química
10. Carbono química eo medio natural
* Actividades de TIC: A síntese de fármacos
As prácticas de laboratorio:
** A oxidación do metanol
** Esterificação
** Para obter un polímero
* Exercicios propostos
* Problemas e cuestións de selectividade
* Mapa conceptual do suxeito
Anexo 2. Principal constantes físicas e químicas
